Soal Latihan UN
- Soal Latihan UN Kimia I

Latihan Ujian Nasional Kimia XII IPA

TRY OUT 1 KIMIA SIAPUJIAN NASIONAL 2011 (A)

Bacalah doa sebelum mengerjakan soal

Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3.

Dua buah unsur mempunyai notasi

1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah .... (Nomor Atom Ne =10, Ar =18, Kr = 36)

(A)

[Ne]

­

(B)

[Ar]

­

(C)

[Ar]

­¯

(D)

[Ar]

­¯

­

(E)

[Kr]

­¯

­

2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada ....

(A) golongan IIIB, periode 5

(B) golongan I A, periode 4

(C) golongan IIIA, periode 3

(D) golongan VIA, periode 2

(E) golongan VIIIA, periode 2

3. Senyawa yang dihasilkan bila kedua unsur tersebut berikatan adalah ……

(A) X₂Y₂

(B) X₂Y₃

(C) XY

(D) XY₂

(E) X₂Y

4. Massa molekul relatif air (H₂O) adalah 18, sedang hidrogen sulfida (H₂S) adalah 34, tetapi titik didih air lebih tinggi dari H₂S. Perbedaan titik didih tersebut disebabkan gaya antar molekul dalam air, yaitu ikatan ....

a. ion

b. kovalen

c. kovalen polar

d. hidrogen

e. kovalen koordinat

5. Elektron pada tingkat energi 4p mempunyai bilangan kuantum

(A) n = 3 l = 1 m = +1 s = –

(B) n = 3 l = 1 m = –1 s = –

(C) n = 4 l = 1 m = 0 s = +

(D) n = 4 l = 0 m = –1 s = +

(E) n = 4 l = 2 m = 0 s = +

6. Rumus struktur Lewis asam nitrat adalah seperti di bawah ini

Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

7. Diagram yang menggambarkan susunan elektron yang benar pada tingkat dasar untuk unsur diagram nomor atom 7 adalah ….

1S 2S 2P

A.

B.

C.

D.

E.

8. Diketahui unsur–unsur A, konfigurasi elektron :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ..

1. V B / 4
2. VII A / 4
3. VII B / 4
4. V A / 3
5. VI A / 3

9. Grafik di bawah ini adalah titik didih beberapa senyawa. Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen diantara molekul–molekulnya adalah ….

A. H₂O – H₂S – H₂Te

B. HF – HCl – HI

C. NH₃ – HF – H₂O

D. PH₃ – HCl – H₂S

E. CH₄ – SiH₄ – SnH₄

10. Pada pembakaran 20 liter gas etana membutuhkan 70 liter oksigen dan menghasilkan 40 liter gas karbon dioksida dan 60 liter uap air, jika reaksi dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka persamaan reaksinya dapat ditulis :

A. 2C₂H_6(g) + 7O_2(g) ® 4CO_2(g) + 6H₂O_(g)

B. 2C₂H_6(g) + 4O_2(g) ® 6H₂O_(g) + 7CO_2(g)

C. 4C₂H_6(g) + 7O_2(g) ® 8CO_2(g) + 12H₂O_(g)

D. C₂H_6(g) + 4O_2(g) ® 6H₂O_(g) + 2CO_2(g)

E. 3C₂H₆ + O_2(g) ® 3CO_2(g) + 9H₂O_(g)

11. Perbandingan volume gas–gas yang bereaksi dan gas–gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Hukum ini dikenal dengan hukum ….

A. Dalton

B. Avogadro

C. Lavoisier

D. Proust

E. Gay Lussac

12. Reaksi pembakaran pirit berlangsung menurut persamaan:

a FeS₂ (s) + b O₂ (g)  c FeO (s) + d SO₂ (g) Koeflsien untuk a, b, c dan d adalah .........

a. 2, 3, 2, dan 1

b. 2, 4, 3, dan 2

c. 2, 5, 2, dan 4

d. 1, 3, 3, dan 2

e. 2, 5, 3, dan 4

13. Sebanyak 10 mL larutan FeCl₃ 0,5 M direaksikan dengan 45 mL larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi :

FeCl₃(aq) + Na₂SO₄(aq) ® Fe₂(SO₄)₃(aq) + NaCl(aq) reaksi belum setara

Jumlah Na₂SO₄ yang tidak habis bereaksi adalah ….

1. 1,5 mmol
2. 2 mmol
3. 3 mmol
4. 4 mmol
5. 6,7 mmol

14. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (A_r = 14) dan 36,84% oksigen (A_r = 16). Senyawa tersebut adalah …

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂O₃

E. N₂O₅

15. Diketahui reaksi :

C₃H₄ (g) + 4 O₂ ® 3 CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Jika volum C₃H₄ yang bereaksi sebanyak 3 liter, gas CO₂ dan gas H₂O yang dihasilkan sebanyak …

1. 9 liter dan 6 liter
2. 6 liter dan 9 liter
3. 3 liter dan 8 liter
4. 3 liter dan 6 liter
5. 8 liter dan 6 liter

16. Massa molekul relatif senyawa dengan rumus Mg₃(PO₄)₂ jika A_r Mg = 24, P = 31, O = 16 adalah

1. 71
2. 167
3. 262
4. 310
5. 362

17. Metanol (CH₃OH) dapat dibuat dari reaksi gas karbon monoksida dengan gas hidrogen menurut persamaan reaksi,

CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)

Volum gas hidrogen (STP) yang diperlukan untuk membuat 160 gram methanol (M_r = 32) adalah......

a. 22,4 liter

b. 44,8 liter

c. 56 liter

d. 112 liter

e. 224 liter

18. Bilangan oksidasi phospor dalam senyawa natrium phospat Na₃PO₄ adalah ....

A. -5

B. -1

C. 0

D. +1

E. +5

19. Bilangan oksidasi As pada ion AsO₄^3– adalah ....

A. 1 D. 7

B. 3 E. 8

C. 5

20. Diantara reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .....

A. NaOH(ag) + HCl(ag) ® NaCl (ag) + H₂O (l)

B. Zn (s) + 2 HCl ® Zn Cl₂ (ag) + H₂ (g)

C. 2KOH(ag) + H₂SO₄(ag) ® K₂SO₄(ag) +2H₂O (l)

D. Pb(NO₃)(ag) + 2 KI ® PbI₂ (s) + KNO₃ (ag)

E. NaCl(ag) + AgNO₃(ag) ® AgCl(s) +NaNO₃(ag)

21. Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai

KClO3 (s) + S(s) + H+(aq) ® KCl(s) + SO2(g) + H2O(ℓ)

Zat yang berperan sebagai Oksidator adalah...

(A) KClO₃

(B) S

(C) H⁺

(D) KCl

(E) SO₂

Gambar tentang sel volta berikut untuk menjawab soal nomor 21 dan 22.

Diketahui harga potensial reduksi berikut:

Ag+ + e– ® Ag E° = 0,80 volt Zn2+ + 2e– ® Za E° = –0,76 volt

22. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah

(A) Zn²⁺/ Zn//Ag / Ag⁺

(B) Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

(C) Zn²⁺/Ag⁺//Ag / Zn

(D) Ag / Ag⁺ // Zn / Zn

(E) Ag / Ag⁺//Zn²⁺/ Zn

23. Berdasarkan gambar diatas, harga potensial sel
(E° sel) adalah....

(A) -1,56 volt

(B) -0,84 volt

(C) +0,04 volt

(D) +0,84 volt

(E) +1,56 volt

24. Sejumlah arus listrik dipasang secara seri ke dalam 2 jenis larutan dalam wadah berbeda, menurut gambar berikut:

Jika pada wadah 1 dihasilkan 5,4 gram perak
(Ar Al = 108), maka massa aluminium yang dihasilkan pada wadah 2 adalah... gram.

(A) 0,45

(B) 2,22

(C) 4,50

(D) 64,8

(E) 180,0

25. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt, pada katoda terjadi reaksi …

1. 2Cl^–_(aq) ® Cl_2(aq) + 2e^–
2. 2H₂O_(l) ® 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e^–
3. Na⁺_(aq) + l e^– ® Na_(s)
4. NaCl_(aq) ® Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)
5. 2H₂O + 2e^–_(l) ® H_2(g) + 2OH^–_(aq)

26. Berdasarkan data :

Fe²⁺ + 2e ® Fe E ° = –0,44 volt

Pb²⁺ + 2e ® Pb E ° = –0,13 volt

Zn²⁺ + 2e ® Zn E ° = –0,76 volt

Sn²⁺ + 2e ® Sn E ° = –0,14 volt

Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan terjadi adalah …

1. Fe²⁺ + Zn ® Fe + Zn²⁺
2. Pb²⁺ + Fe ® Pb + Fe²⁺
3. Sn²⁺ Zn ® Sn + Zn²⁺
4. Zn²⁺ + Pb ® Zn + Pb²⁺
5. Sn²⁺ + Fe ® Sn + Fe²⁺

27. Diketahui potensial reduksi standar unsur–halogen sebagai berikut :

F₂(g) + 2e ® 2F^–(aq) E° = 2,87 volt

Cl₂(g) + 2e ® 2Cl ^–(aq) E° = 1,36 volt

Br₂(g) + 2e ® 2Br^–(aq) E° = 1,06 volt

I₂(g) + 2e ® 2I^–(ag) E° = 0,54 volt

Berdasarkan harga E °, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah …

1. F₂ + NaCl
2. Cl₂ + KBr
3. Br₂ + KI
4. Br₂ + NaF
5. Cl₂ + KI

28. Unsur gas mulia yang digunakan sebagai campuran oksigen untuk udara pernafasan penyelam dasar laut adalah ….

1. He
2. Ar
3. Xe
4. Ne
5. Kr

29. Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung adalah …

1. magnesium klorida
2. magnesium sulfat
3. magnesium karbonat
4. magnesium kromat
5. magnesium hidroksida

30. Senyawa logam yang memberikan nyala berwarna merah dalam kembang api adalah ….

A. Magnesium

B. Barium

C. Kalium

D. Berlium

E. Strontium

31. Data potensial standard unsur–unsur halogen :

I_2(s) + 2e – 2I^–(aq) E° = + 0,54 volt

Br₂(l) + 2e – 2 Br^–_(aq) E° = + 1,06 volt

Cl _(g) + 2e – 2Cl ^–_(aq) E° = + 1,36 volt

F_2(g) + 2e – 2F^–_(aq) E° = + 2,87 volt

Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah …

1. I₂
2. Br₂
3. Cl₂
4. F₂
5. I₂, Br₂

32. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah …

A. reduksi garam kloridanya

B. oksidasi garam kloridanya

C. elektrolisis leburan garam kloridanya

D. elektrolisis larutan garam kloridanya

E. hidrolisis larutan garam kloridanya

33. Diberikan tabel energi ionisasi unsur–unsur alkali sebagai berikut :

Unsur alkali	P	Q	R	S
Energi Ionisasi (kj/mol)	520	401	418	498

Berdasarkan tabel urutan unsur alkali menurut kenaikan nomor atomnya adalah….

A. P, Q, R, S

B. P, S, R, Q

C. R, S, P, Q

D. Q, R, S, P

E. S, Q, P, R

34. Diantara unsur–unsur : litium (3), natrium (11), magnesium (12), sulfur (16), mangan (25), seng (30), strontium (38), pasangan yang termasuk golongan alkali tanah adalah ….

A. litium dan natrium

B. magnesium dan strontium

C. mangan dan seng

D. natrium dan magnesium

E. sengan sulfur

35. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut ….

	Sifat–sifat fisis	Sifat–sifat Kimia
1.	Jari–jari atom bertambah	Sifat logam bertambah
2.	Massa atom bertambah	Sifat asam berkurang
3.	Afinitas elektron berkurang	Sifat oksidator bertambah
4.	Keelektronegatifan bertambah	Sifat reduktor bertambah
5.	Energi ionisasi bertambah	Sifat basa berkurang

Sifat yang tepat untuk unsur–unsur periode ketiga adalah ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

02. Terdapat 10 gram A waktu paruhnya 40 hari. Setelah 120 hari tersimpan, maka zat sisa.....

A. 1,25 gram

B. 2,50 gram

C. 3,75 gram

D. 5,00 gram

E. 6,25 gram

03.

207 82

239 92

Uranium meluruh dengan persamaan

U ® Pb + a + b

Partikel a dan b yang dipancarkan berturut–turut sebanyak ….

A. 6 dan 2

B. 6 dan 4

C. 7 dan 4

D. 8 dan 4

E. 8 dan 6

36. Makin banyak partikel zat terlarut dalam suatu larutan menyebabkan….

A. kenaikan titik beku

B. kenaikan tekanan uap

C. penurunan titik didih

D. penurunan titik beku

E. penurunan tekanan osmotic

37. Perhatikan diagram PT dari H₂O di bawah.

Daerah perubahan titik didih adalah….

A. TC

B. TB

C. TT’

D. LL’

E. NN’

38. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg. Jika 18 gram glukosa (M_r = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (M_r = 18) maka pada suhu tersebut tekanan larutannya adalah ….

1. 745,1 mmHg
2. 754,1 mmHg
3. 757,2 mmHg
4. 7772,5 mmHg
5. 775,2 mmHg

39. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu –1,488° C. Jika harga K_f = 1,86° C/m maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah …

1. 0,02
2. 0,05
3. 0,50
4. 0,88
5. 1,00

40. Jika tekanan osmotik dari 500 mL larutan fruktosa, C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) pada 32°C sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak …

A. 7,2 gram

B. 9,0 gram

C. 14,4 gram

D. 18,0 gram

E. 45,0 gram