TRY OUT 1 KIMIA SIAPUJIAN NASIONAL 2011 (A)
Bacalah doa sebelum mengerjakan soal
Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3.
Dua buah unsur mempunyai notasi
1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah .... (Nomor Atom Ne =10, Ar =18, Kr = 36)
(A) | [Ne] | |
(B) | [Ar] | |
(C) | [Ar] | ¯ |
(D) | [Ar] | ¯ |
| |
|
|
|
|
|
(E) | [Kr] | ¯ |
| |
|
|
|
|
|
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada ....
(A) golongan IIIB, periode 5
(B) golongan I A, periode 4
(C) golongan IIIA, periode 3
(D) golongan VIA, periode 2
(E) golongan VIIIA, periode 2
3. Senyawa yang dihasilkan bila kedua unsur tersebut berikatan adalah ……
(A) X2Y2
(B) X2Y3
(C) XY
(D) XY2
(E) X2Y
4. Massa molekul relatif air (H2O) adalah 18, sedang hidrogen sulfida (H2S) adalah 34, tetapi titik didih air lebih tinggi dari H2S. Perbedaan titik didih tersebut disebabkan gaya antar molekul dalam air, yaitu ikatan ....
a. ion
b. kovalen
c. kovalen polar
d. hidrogen
e. kovalen koordinat
5. Elektron pada tingkat energi 4p mempunyai bilangan kuantum
(A) n = 3 l = 1 m = +1 s = –
(B) n = 3 l = 1 m = –1 s = –
(C) n = 4 l = 1 m = 0 s = +
(D) n = 4 l = 0 m = –1 s = +
(E) n = 4 l = 2 m = 0 s = +
6. Rumus struktur Lewis asam nitrat adalah seperti di bawah ini
Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh anak panah nomor ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
7. Diagram yang menggambarkan susunan elektron yang benar pada tingkat dasar untuk unsur diagram nomor atom 7 adalah ….
1S 2S 2P
A.
B.
C.
D.
E.
8. Diketahui unsur–unsur A, konfigurasi elektron :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ..
- V B / 4
- VII A / 4
- VII B / 4
- V A / 3
- VI A / 3
9. Grafik di bawah ini adalah titik didih beberapa senyawa. Kelompok senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen diantara molekul–molekulnya adalah ….
A. H2O – H2S – H2Te
B. HF – HCl – HI
C. NH3 – HF – H2O
D. PH3 – HCl – H2S
E. CH4 – SiH4 – SnH4
10. Pada pembakaran 20 liter gas etana membutuhkan 70 liter oksigen dan menghasilkan 40 liter gas karbon dioksida dan 60 liter uap air, jika reaksi dilakukan pada suhu dan tekanan yang sama, maka persamaan reaksinya dapat ditulis :
A. 2C2H6(g) + 7O2(g) ® 4CO2(g) + 6H2O(g)
B. 2C2H6(g) + 4O2(g) ® 6H2O(g) + 7CO2(g)
C. 4C2H6(g) + 7O2(g) ® 8CO2(g) + 12H2O(g)
D. C2H6(g) + 4O2(g) ® 6H2O(g) + 2CO2(g)
E. 3C2H6 + O2(g) ® 3CO2(g) + 9H2O(g)
11. Perbandingan volume gas–gas yang bereaksi dan gas–gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Hukum ini dikenal dengan hukum ….
A. Dalton
B. Avogadro
C. Lavoisier
D. Proust
E. Gay Lussac
12. Reaksi pembakaran pirit berlangsung menurut persamaan:
a FeS2 (s) + b O2 (g) c FeO (s) + d SO2 (g) Koeflsien untuk a, b, c dan d adalah .........
a. 2, 3, 2, dan 1
b. 2, 4, 3, dan 2
c. 2, 5, 2, dan 4
d. 1, 3, 3, dan 2
e. 2, 5, 3, dan 4
13. Sebanyak 10 mL larutan FeCl3 0,5 M direaksikan dengan 45 mL larutan natrium sulfat 0,2 M menurut reaksi :
FeCl3(aq) + Na2SO4(aq) ® Fe2(SO4)3(aq) + NaCl(aq) reaksi belum setara
Jumlah Na2SO4 yang tidak habis bereaksi adalah ….
- 1,5 mmol
- 2 mmol
- 3 mmol
- 4 mmol
- 6,7 mmol
14. Suatu senyawa oksida dari nitrogen mengandung 63,16% nitrogen (Ar = 14) dan 36,84% oksigen (Ar = 16). Senyawa tersebut adalah …
A. NO
B. N2O
C. NO2
D. N2O3
E. N2O5
15. Diketahui reaksi :
C3H4 (g) + 4 O2 ® 3 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Jika volum C3H4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, gas CO2 dan gas H2O yang dihasilkan sebanyak …
- 9 liter dan 6 liter
- 6 liter dan 9 liter
- 3 liter dan 8 liter
- 3 liter dan 6 liter
- 8 liter dan 6 liter
16. Massa molekul relatif senyawa dengan rumus Mg3(PO4)2 jika Ar Mg = 24, P = 31, O = 16 adalah
- 71
- 167
- 262
- 310
- 362
17. Metanol (CH3OH) dapat dibuat dari reaksi gas karbon monoksida dengan gas hidrogen menurut persamaan reaksi,
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Volum gas hidrogen (STP) yang diperlukan untuk membuat 160 gram methanol (Mr = 32) adalah......
a. 22,4 liter
b. 44,8 liter
c. 56 liter
d. 112 liter
e. 224 liter
18. Bilangan oksidasi phospor dalam senyawa natrium phospat Na3PO4 adalah ....
A. -5
B. -1
C. 0
D. +1
E. +5
19. Bilangan oksidasi As pada ion AsO43– adalah ....
A. 1 D. 7
B. 3 E. 8
C. 5
20. Diantara reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .....
A. NaOH(ag) + HCl(ag) ® NaCl (ag) + H2O (l)
B. Zn (s) + 2 HCl ® Zn Cl2 (ag) + H2 (g)
C. 2KOH(ag) + H2SO4(ag) ® K2SO4(ag) +2H2O (l)
D. Pb(NO3)(ag) + 2 KI ® PbI2 (s) + KNO3 (ag)
E. NaCl(ag) + AgNO3(ag) ® AgCl(s) +NaNO3(ag)
21. Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai
KClO3 (s) + S(s) + H+(aq) ® KCl(s) + SO2(g) + H2O(â„“) |
Zat yang berperan sebagai Oksidator adalah...
(A) KClO3
(B) S
(C) H+
(D) KCl
(E) SO2
Gambar tentang sel volta berikut untuk menjawab soal nomor 21 dan 22.
Diketahui harga potensial reduksi berikut:
Ag+ + e– ® Ag E° = 0,80 volt Zn2+ + 2e– ® Za E° = –0,76 volt |
22. Berdasarkan gambar rangkaian sel volta, diagram sel yang paling tepat adalah
(A) Zn2+/ Zn//Ag / Ag+
(B) Zn/Zn2+//Ag+/Ag
(C) Zn2+/Ag+//Ag / Zn
(D) Ag / Ag+ // Zn / Zn
(E) Ag / Ag+//Zn2+/ Zn
23. Berdasarkan gambar diatas, harga potensial sel
(E° sel) adalah....
(A) -1,56 volt
(B) -0,84 volt
(C) +0,04 volt
(D) +0,84 volt
(E) +1,56 volt
24. Sejumlah arus listrik dipasang secara seri ke dalam 2 jenis larutan dalam wadah berbeda, menurut gambar berikut:
Jika pada wadah 1 dihasilkan 5,4 gram perak
(Ar Al = 108), maka massa aluminium yang dihasilkan pada wadah 2 adalah... gram.
(A) 0,45
(B) 2,22
(C) 4,50
(D) 64,8
(E) 180,0
25. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt, pada katoda terjadi reaksi …
- 2Cl–(aq) ® Cl2(aq) + 2e–
- 2H2O(l) ® 4H+(aq) + O2(g) + 4e–
- Na+(aq) + l e– ® Na(s)
- NaCl(aq) ® Na+(aq) + Cl–(aq)
- 2H2O + 2e–(l) ® H2(g) + 2OH–(aq)
26. Berdasarkan data :
Fe2+ + 2e ® Fe E ° = –0,44 volt
Pb2+ + 2e ® Pb E ° = –0,13 volt
Zn2+ + 2e ® Zn E ° = –0,76 volt
Sn2+ + 2e ® Sn E ° = –0,14 volt
Maka reaksi yang tidak dapat berlangsung spontan terjadi adalah …
- Fe2+ + Zn ® Fe + Zn2+
- Pb2+ + Fe ® Pb + Fe2+
- Sn2+ Zn ® Sn + Zn2+
- Zn2+ + Pb ® Zn + Pb2+
- Sn2+ + Fe ® Sn + Fe2+
27. Diketahui potensial reduksi standar unsur–halogen sebagai berikut :
F2(g) + 2e ® 2F–(aq) E° = 2,87 volt
Cl2(g) + 2e ® 2Cl –(aq) E° = 1,36 volt
Br2(g) + 2e ® 2Br–(aq) E° = 1,06 volt
I2(g) + 2e ® 2I–(ag) E° = 0,54 volt
Berdasarkan harga E °, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah …
- F2 + NaCl
- Cl2 + KBr
- Br2 + KI
- Br2 + NaF
- Cl2 + KI
28. Unsur gas mulia yang digunakan sebagai campuran oksigen untuk udara pernafasan penyelam dasar laut adalah ….
- He
- Ar
- Xe
- Ne
- Kr
29. Senyawa magnesium yang digunakan untuk menetralkan kelebihan asam lambung adalah …
- magnesium klorida
- magnesium sulfat
- magnesium karbonat
- magnesium kromat
- magnesium hidroksida
30. Senyawa logam yang memberikan nyala berwarna merah dalam kembang api adalah ….
A. Magnesium
B. Barium
C. Kalium
D. Berlium
E. Strontium
31. Data potensial standard unsur–unsur halogen :
I2(s) + 2e – 2I–(aq) E° = + 0,54 volt
Br2(l) + 2e – 2 Br–(aq) E° = + 1,06 volt
Cl (g) + 2e – 2Cl –(aq) E° = + 1,36 volt
F2(g) + 2e – 2F–(aq) E° = + 2,87 volt
Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah …
- I2
- Br2
- Cl2
- F2
- I2, Br2
32. Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah …
A. reduksi garam kloridanya
B. oksidasi garam kloridanya
C. elektrolisis leburan garam kloridanya
D. elektrolisis larutan garam kloridanya
E. hidrolisis larutan garam kloridanya
33. Diberikan tabel energi ionisasi unsur–unsur alkali sebagai berikut :
Unsur alkali | P | Q | R | S |
Energi Ionisasi (kj/mol) | 520 | 401 | 418 | 498 |
Berdasarkan tabel urutan unsur alkali menurut kenaikan nomor atomnya adalah….
A. P, Q, R, S
B. P, S, R, Q
C. R, S, P, Q
D. Q, R, S, P
E. S, Q, P, R
34. Diantara unsur–unsur : litium (3), natrium (11), magnesium (12), sulfur (16), mangan (25), seng (30), strontium (38), pasangan yang termasuk golongan alkali tanah adalah ….
A. litium dan natrium
B. magnesium dan strontium
C. mangan dan seng
D. natrium dan magnesium
E. sengan sulfur
35. Tabel keteraturan sifat unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah sebagai berikut ….
| Sifat–sifat fisis | Sifat–sifat Kimia |
1. | Jari–jari atom bertambah | Sifat logam bertambah |
2. | Massa atom bertambah | Sifat asam berkurang |
3. | Afinitas elektron berkurang | Sifat oksidator bertambah |
4. | Keelektronegatifan bertambah | Sifat reduktor bertambah |
5. | Energi ionisasi bertambah | Sifat basa berkurang |
Sifat yang tepat untuk unsur–unsur periode ketiga adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
02. Terdapat 10 gram A waktu paruhnya 40 hari. Setelah 120 hari tersimpan, maka zat sisa.....
A. 1,25 gram
B. 2,50 gram
C. 3,75 gram
D. 5,00 gram
E. 6,25 gram
03. 207 82 239 92
Uranium meluruh dengan persamaan
U ® Pb + a + b
Partikel a dan b yang dipancarkan berturut–turut sebanyak ….
A. 6 dan 2
B. 6 dan 4
C. 7 dan 4
D. 8 dan 4
E. 8 dan 6
36. Makin banyak partikel zat terlarut dalam suatu larutan menyebabkan….
A. kenaikan titik beku
B. kenaikan tekanan uap
C. penurunan titik didih
D. penurunan titik beku
E. penurunan tekanan osmotic
37. Perhatikan diagram PT dari H2O di bawah.
Daerah perubahan titik didih adalah….
A. TC
B. TB
C. TT’
D. LL’
E. NN’
38. Tekanan uap jenuh air pada 100°C adalah 760 mmHg. Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18) maka pada suhu tersebut tekanan larutannya adalah ….
- 745,1 mmHg
- 754,1 mmHg
- 757,2 mmHg
- 7772,5 mmHg
- 775,2 mmHg
39. Larutan NaCl 0,4 molal membeku pada suhu –1,488° C. Jika harga Kf = 1,86° C/m maka derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah …
- 0,02
- 0,05
- 0,50
- 0,88
- 1,00
40. Jika tekanan osmotik dari 500 mL larutan fruktosa, C6H12O6 (Mr = 180) pada 32°C sebesar 2 atm, massa fruktosa yang terlarut sebanyak …
A. 7,2 gram
B. 9,0 gram
C. 14,4 gram
D. 18,0 gram
E. 45,0 gram
Tidak ada komentar:
Posting Komentar